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衡山学校第三次月考化学试卷
编辑日期:2015/12/24  来源:澳门金沙网上娱乐赌场  发稿人:教务处  阅读次数:次  [ 关 闭 ]
 

衡山学校第三次月考化学试卷

满分:100    时间:90分钟

可能用到的相对分子质量:H-1C-12O-16;Na-23Cl-35.5

一、选择题.

1.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是(     )

     ASi常用做信息高速公路的骨架??光导纤维的主要材料

     B.近年来已发布空气质量日报,将CO2NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

     C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

     DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2.下列叙述正确的是(     )

A.铝制容器可盛装热的H2SO4              BAgl胶体在电场中自由运动

CK与水反应比Li与水反应剧烈          D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

3.下列有关化学用语表达正确的是(     )

  AHCl的电子式:

  B.氯离子(Cl?)的结构示意图:

  C.乙酸的结构简式:C2H4O2

  D.质子数为17、中子数为20的氯原子:

4.下列说法正确的是(     )

A0.5molO3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等

B2560时,水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等

D2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)H相等

5.短周期中的ABCDE五种元素,原子序数依次增大,ADCE分别同主族,A为非金属元素,且AB的原子序数之和等于C的原子序数,C2?D+的核外电子数相等.则下列说法正确的是(     )

      A  BA只能组成BA3化合物

      B  CDE形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

      C  ABC形成的化合物一定不能发生水解反应

      D  E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素(     )

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

7.水溶液中能大量共存的一组离子是(     )

  A NH4+Ba2+Br?CO32?         B K+Na+SO42?MnO4?

  C Na+H+NO3?HCO3?         D Cl?NO3?Fe2+H+

8.下列说法正确的是(     )

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下,溶液中的氧化性依次减弱

9.下列化学反应的离子方程式正确的是(     )

  A 氯气溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO?

  B 明矾溶于水产生AlOH3胶体:Al3++3H2O?AlOH3↓+3H+

  C CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2

  D NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液:HCO3?+Ba2++OH??BaCO3↓+H2O

10.下列叙述III均正确并且有因果关系的是(     )

选项

陈述I

陈述II

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

11近期,我国在南海刚刚建成两座大型灯塔,茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(     )

铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应

A.②③               B.②④               C.①③               D.①④

12常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(     )

AHA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HAY表示OH-Z表示H+

D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

13.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (     )

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106 g

1mol

D

106g

2NA

14.已知 蒸发1mol Br2l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

则表中a(     )

A404           B260           C230           D200

15研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是(     )

A.密闭容器中CuOC高温反应的气体产物:

B.FeCl2中的燃烧产物:[来源:学科网ZXXK]

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

16120mL含有0.2mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(     )

A2.0mol/L       B1.5mol/L       C0.18mol/L     D0.24mol/L

二、非选择题(共52分)

17.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.

实验:制取NaClO2晶体


已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38时析出晶体的是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl

Ba(ClO2)2可溶于水.利用如图所示装置进行实验.

1)装置的作用是__________

2)装置中产生ClO2的化学方程式为__________

3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

减压,55蒸发结晶;趁热过滤;__________低于60干燥,得到成品.

4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,__________________________________________________

实验:测定某亚氯酸钠样品的纯度.

设计如下实验方案,并进行实验:

准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2?+4I?+4H+=2H2O+2I2+Cl?).将所得混合液配成100mL待测溶液.

移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L?1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL

(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?

5)滴定中使用的指示剂是__________,达到滴定终点时的现象为__________

6)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含mcV的代数式表示)

18工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________NaOH溶液的出口为___________(填字母);精制饱和食盐水的进口为___________(填字母);干燥塔中应使用的液体是___________

2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4H2O2反应,产物有两种,化学方程式为______________________________

SiCl4可转化为SiHCl3循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:

3SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g

达平衡后,H2SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg

3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气_________m3(标准状况)。  

19研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

      2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg  K1   ∆H < 0  I

      2NOg+Cl2g2ClNOg               K2   ∆H < 0  II

14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常数

K=                (用K1K2表示)。

2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl210min时反应(II)达到平衡。测得10minvClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后nCl2=           molNO的转化率а1=        。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2         а1(填“>”“<”“=”),平衡常数K2            (填增大”“减小不变。若要使K2减小,可采用的措施是                          

3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1mol•L‾1CH3COONa溶液,则两溶液中cNO3)、cNO2-)和cCH3COO‾)由大到小的顺序为             。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液BpH相等的方法是             

        a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

        c.向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH


20锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____________

2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.

3)浸出液净化过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________

4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是____

5)改进的锌冶炼工艺,采用了氧压酸浸的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为___________________

6)我国古代曾采用火法工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于升炼倭铅的记载:炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________________________。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

17解:(1)防止倒吸;

22NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)?2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

33860热水洗涤;

4)滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4

5)淀粉溶液;滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色;

6%

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